2017年中考化学专题汇编：工艺流程题全面汇总
这篇文章给大家聊聊关于2017年中考化学专题汇编：工艺流程题全面汇总，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。
(1)写出反应的化学方程式。
(2) 操作a的名称是_________。实验室中进行此操作所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和。
(3) 反应的反应类型是，X必须含有的元素是__________。
(4) 写出副产品KCl___________ 的用途。
【答案】（1）KVO3+NH4Cl=NH4VO3（沉淀）+KCl； (2)过滤、漏斗(3)分解反应； (4)钾盐的制备
2.（2017广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。据了解，CuCl不溶于水和乙醇，在潮湿空气中容易变质。 CuCl的制备过程如下：
(1)‘滤液1’中除了Na+和SO42-外，还有更多的离子，（写出离子符号）
(2)“反应”过程中发生的化学变化
化学式为2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3。产生的SO3 迅速与水结合形成酸。该反应的化学方程式为。
(3)“操作a”的名称是。此过程中可回收的物质（水除外）为。 （写出化学式）
(4)“水洗”可用的原因是，“醇洗”的目的是。
(5)采用160g CuSO4和足量的NaCl经过上述制备过程，最大可生成的CuCl量为g
【答案】（1）Cl-、Cu2+； (2)SO3+H2O=H2SO4； (3)过滤；氯化钠；
(4) CuCl微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速除去CuCl表面的水分，防止其氧化； （5）99.5。
3.（2017安顺）某矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成。用其制备氢氧化镁的流程图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水，不与水混合）。稀盐酸反应）。
请回答以下问题：
(1) 溶液A总共含有____个阳离子；写出矿石中任何金属氧化物与稀盐酸之间反应的化学方程式：____________（只写一个）。
(2)向溶液A中加入消石灰调节溶液的pH值，可使溶液中的金属阳离子逐渐转化为沉淀。在此实验条件下，沉淀金属阳离子的相关pH数据如下表所示。为了保证产品纯度、减少产品损失、方便操作，所得溶液B的pH值范围为________。
(3) 写出向溶液B 中加入熟石灰时发生的化学反应方程式：___________。
【答案】（1）4； MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）； （或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O） (2) 6.7~8.6，或6.7
4.（2017年黄石）随着环境问题日益严重，垃圾处理问题日益受到关注。废物处理厂处理金属废物（主要成分为铁、铜、氧化铁、二氧化硅）并综合利用的部分流程如图所示。请回答以下问题：
(1) I 和II 都是______ 操作。玻璃棒在该操作中的作用是搅拌和______；
(2)步骤中的反应属于基本反应类型中的___________；
(3) 请写出步骤和步骤中反应的化学方程式：
【答】（1）过滤排水（2）复分解反应（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.（2017年武汉）学校实验室中有一种无色澄清溶液，除硝酸钠外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或多种。
实验活动1' 探索废液的成分。
移取一定量的无色溶液，进行如下图所示的实验。
请回答以下问题：
（1）原无色废液为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。操作l 的名称是_______。
(2) 生成固体丙酮的化学方程式是_____________。
（3）原无色澄清废液中不得含有（可写出名称或化学式，下同）_____________。
实验活动2：处理废液，得到更纯的硝酸钠溶液。
A液与原无色废液充分混合，不发生明显现象。接下来，进行如下图所示的实验。
（4）混合后废液中必须含有的溶质（指示剂除外）为______，试剂为_____________。
【答案】（1）碱过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其他合理答案
(3)硫酸钠、碳酸钠(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、碳酸钠或碳酸钠溶液
6.（2017长沙）为了提纯与硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解产生氨、二氧化碳和水）混合的氯化钾并配制纯氯化钾溶液，学生设计的实验流程如下：
请根据上述流程图中的信息回答以下问题：
(1)步骤中去除碳酸氢铵的方法为_______________________________；
(2)步骤中加入过量碳酸钾溶液的目的是______________________________；
（3）这样的设计严谨吗？并解释原因_______________________。
【解答】（1）将混合固体加热； (2)去除Ca2+和Ba2+； （3）不严谨，原因是：添加的多余K2CO3没有去除，影响实验
7、（2017苏州）某工厂产生的矿渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下：
查资料：SiO2不溶于水，不与稀硫酸反应。
(1)“浸出”步骤中，FeO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式分别为：
(2)为了提高“浸出”步骤的反应速率，可采取的具体措施是______________(写2项，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe转化为Fe2+，SO2或Fe可用作试剂X。
若试剂X为SO2，则转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式为________。
若试剂X为Fe，则换算原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。经测定，“还原”后溶液的pH值明显升高，其原因是______。
【答案】(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）增加硫酸浓度，提高温度，粉碎渣（3分中任意2分）
(3)H2O 铁消耗过多的硫酸，溶液酸性减弱
8.（2017江西））碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂。其工业化制备工艺如下：
(l) 在室温下向溶液中添加少量NH4HCO3 固体。如果固体不能溶解，则溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）NH4HCO3溶液；
(2) 作业名称为________； “一系列操作”包括蒸发，在实验室蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；
【答】（1）饱和（2）过滤防止液体飞溅（3）氨
9.（2017年呼和浩特）。工厂排放的废水可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2 和Na2SO4 等多种物质。一个化学兴趣小组进行了以下实验来探索工厂废水中所含的物质，并设计了处理废水的实验方案。
【查资料】白色Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转变为红棕色Fe(OH)3； Ba是比Fe流动性更强的金属。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为______；过滤，滤液分成两份，一份加稀硫酸，得湿白色沉淀，反应化学式为___________；另一部分加入过量的氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。在此过程中与OH- 发生反应的离子是______（写下离子符号）。
（2）根据工厂排放废水中所含物质，化学兴趣小组设计了处理废水的实验方案。流程如下：
水中所含的物质是_____（写出化学式），溶液C中的溶质是________（写出化学式）。此过程涉及________种基本反应类型。
【答案】（1）AgCl； H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3; Cu2+、H+；
(2) AgNO3、Ba(NO3)2 和Cu(NO3)2； NaNO3、NaOH 和Ba(NO3)2
10.（2017枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的成分进行了实验研究，已知A可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种。请按照如图所示的实验流程回答问题（过程中所有可能的反应都准确地进行）
（1）A中必须含有的物质为化学式）
(2) 溶液G中大量存在的酸离子是（写出离子符号）
(3) 写出中发生的化学反应方程式： 应属于（填写一个基本反应类型）
【答案】（1）K2CO3、Fe2O3； (2)Cl_； (3)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl，复分解反应。
11、（2017成都）轧钢主要工艺流程如下
据了解，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应：Fe2O3+CO高温2Fe+3CO，Fe2O3+C高温2Fe+3CO。它是置换反应，高炉炼铁采用的原理是（
填写序列号）
(2)炼铁用的固体原料需要经过破碎才能达到破碎的目的。
(3)热风与高炉煤气的主要成分相同。这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价为。
(5)钢铁制品可能生锈。写出使用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
【答案】（1）； （2）增加反应接触面积，加快反应速度（3）N2； +4
(4)将生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的碳含量
12.（2017德阳）实验室里有一袋由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物。为了去除MgSO4和CaCl2，得到纯KCl，某学校课题组的学生设计了如下实验方法。
案件。
请回答以下问题：
(1) X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为该反应的基本反应类型为。
(2) Y溶液中溶质的化学式为。
(3)本实验中盐酸的作用是。
【答案】 (1) Ba(OH)2 + MgSO4===BaSO4 +Mg(OH)2 复分解反应
(2) K2CO3 (3) 去除滤液II 中的KOH 和多余的K2CO3
13.（2017雅安）钛及钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛铁矿具有熔点高、密度低、塑性好等优良性能。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、FeO等）为原料生产钛铁矿的工艺流程TiO2，然后由TiO2生产金属Ti如下：
【阅读资讯】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应。
(3)工艺流程中，水解是一种变化。
(4)工业上常采用金属镁与TiCl4在高温、氩气气氛下反应制备Ti。氩气的作用是
(5)TiO2在高温下能与焦炭、氯气发生反应。在该反应中，参与反应的氯和碳的质量比为71:12。该反应的化学方程式为。
【答案】（1）Fe2O3+3 H2SO4==Fe2(SO4)3+3 H2O（2分）；复分解。
(2)过滤； （3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应
(5) TiO2+2Cl2+2C====TiCl4+2CO (2分)
14.（2017杭州）BaCl2·xH2O中结晶水数的测定过程如图：
(1) 写出该过程中产生的沉淀的化学方程式____________。
(2)燃烧过程中。如果空气不足且温度过高，部分析出物质会转化为BaS，从而影响测量结果______（选择“较低”、“较高”或“不变”）。
【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （2）高
15.（2017重庆A）氯酸钾在常温下溶解度较小，通过如下改造即可工业化生产。
(l) 实验室中用KClO3 制取氧气的化学方程式为______________。
(2) 反应一，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2，则X 的化学式为_____。
(3) 反应II的基本反应类型是_____。
（4）本次转化可回收的物质是_____（填入名称）。
【答案】（1）2KclO3====2KCl+3O2； (2)水； (3)复分解反应； (4)氯化钠
16.（2017重庆A）轻质碳酸钙粉在牙膏中常用作摩擦剂。小李以石灰石（不反应、不溶于水的杂质）为原料，在实验室里制备轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1) 作业的名称是_________。
(2)此过程有两个反应，产物中出现碳酸钙。这两个反应的化学方程式分别是______________和______________。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后溶液M中的溶质是否反应完全，可将上清液加入______（填写序号）中进行测试。
一个。碳酸钠溶液B. 铁粉C. 无色酚酞
【答案】（1）蒸发； (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； （3）A
17、（2017重庆B）一位同学想利用村里的赤铁矿（杂质不溶于水，不与酸反应）处理废水，生产红色素（Fe2O3），变废为宝。他设计了以下计划来尝试回答相关问题。
溶液A中必须含有的金属阳离子是_______（填入符号）。写出反应的化学方程式_______。反应是分解反应。另一种产品的名称是_______（已知：碱不溶于水，受热易分解成二氧化物，化学价不变）。
【答案】Fe3+； Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4;水
18、（2017年北京）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。采用碳化法生产超细碳酸钙的主要工艺流程如下：
(1)) 石灰石主要成分的化学式为。
(2)) 在乳化罐中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
(3))筛分的目的是拦截（填“大于”或“小于”）具有筛孔直径的颗粒。
(4)) 碳化塔内反应的化学方程式为。
【答案】(1)CaCO3
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) 大于(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O[
19.（2017广东）某垃圾处理厂生活垃圾加工综合利用部分流程见‘图21’:
数据1: 垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
信息2：FeSO4很容易被空气中的O2氧化。
回答以下问题：
(1)石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,____________,____________。
(3)将得到的FeSO4溶液在氮气环境下蒸发、浓缩、________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
（4）政府提倡垃圾分类，其好处是（写一点）：______________。
【答案】(1)Ca(OH)2 + SO2==CaSO3 + H2O
(3)结晶保护气体(防止FeSO4被空气中的O2氧化。)
（四）保护环境
20.（2017榆林）从海水“太阳盐”中获得的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须经过分离纯化后才能用于工业生产和人们的日常生活。一个实验团队设计了以下工艺来去除粗盐中的可溶性杂质并获得氯化钠晶体。请回答以下问题。
(1)步骤II中添加的物质为：过量碳酸钠溶液，过量氢氧化钠溶液，过量氯化钡溶液。正确的添加顺序有3种。请写下（使用物质前的序列号表示），第一类：____；第二种：____；第三种：____。
(2) 步骤IV的实验操作为____。
(3)工业电解饱和氯化钠溶液可生产烧碱，同时还生成氯气和氢气。该反应的化学方程式是___________。
【答】（1）（2）过滤（3）2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2
21.（2017年新疆）请回答以下问题。
(1)实验室去除粗盐中沉淀物等不溶性杂质的实验步骤如下：
操作I的名称是________。
蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸发至干。
(2)工业制取粗盐时，可通过干燥或煮盐的方法，使盐溶液中的水分蒸发，浓缩结晶。原因是_____________。
(3)由于粗盐含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此粗盐必须经过精制。从粗盐中除去CaCl2，所用试剂是________。
【答案】（1）过滤固体较多； (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大(3)Na2CO3
相关问答
答： 2017年的全国中考化学确实比较强调了工艺流程的理解和应用。很多问题都围绕着具体的化学制备过程展开，考察考生对原料、反应条件、产品收取等环节的掌握程度。这体现了近年来中考化学考试内容朝着更加注重实际应用和综合能力的方向发展趋势。
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答： 另外，在2017年中考化学考题中，不仅需要理解基本的化学原理，还需要结合具体的生产工艺进行分析和解决问题。 这也意味着同学们在平时学习化学时需要不仅仅停留在教科书理论解释阶段，更要注重对实际应用场景的理解和掌握。
91 人赞同了该回答
答： 2017年中考化学工艺流程题主要集中在几个方面：比如生产无水硫酸的重要步骤——脱水。另外，还有制作玻璃、制造水泥等常见的工业过程的分析以及不同制备方法的比较。这些问题的设置都突出了实践性和应用性。
161 人赞同了该回答
答： 此外，有些问题还会涉及到化学原料的净化处理，例如去除杂质的过程，以及生产过程中重要的控制措施，以确保产品的质量和安全性。 因此在复习时要重点关注以上几个方面，并结合教材和相关参考书进行系统学习。
280 人赞同了该回答
答： 对于工艺流程题的练习，建议同学们多做几套历年真题和模拟试卷，熟悉该类型的考察方向和常见考点。同时，还可以利用一些课外资料，例如对工业生产过程动画视频的观看学习，帮助加深对实际应用场景的理解。
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答： 另外，在练习过程中要注意分析问题，梳理关键步骤，并尝试用文字进行描述或绘制流程图，这样能够更全面地掌握知识点和解决问题的思路。 当然，也要注意参考书本教材，仔细阅读相关知识内容，建立清晰的理论基础。总之，勤加练习、注重理解和应用是提高解题能力的关键
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